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NCERT Solutions For Class 10 Science Chapter 2 Acids, Bases And Salts in Hindi - 2025-26

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NCERT Solutions For Class 10 Science Chapter 2 Acids, Bases And Salts in Hindi - 2025-26

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NCERT, which stands for The National Council of Educational Research and Training, is responsible for designing and publishing textbooks for all the classes and subjects. NCERT textbooks covered all the topics and are applicable to the Central Board of Secondary Education (CBSE) and various state boards.


We, at Vedantu, offer free NCERT Solutions in English medium and Hindi medium for all the classes as well. Created by subject matter experts, these NCERT Solutions in Hindi are very helpful to the students of all classes.


Class:

NCERT Solutions for Class 10

Subject:

Class 10 Science

Chapter Name:

Chapter 2 - Acids, Bases And Salts

Content-Type:

Text, Videos, Images and PDF Format

Academic Year:

2024-25

Medium:

English and Hindi

Available Materials:

  • Chapter Wise

  • Exercise Wise

Other Materials

  • Important Questions

  • Revision Notes

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NCERT Solutions For Class 10 Science Chapter 2 Acids, Bases And Salts in Hindi - 2025-26
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Acids Bases and Salts in One Shot (Full Chapter) CBSE 10 Chemistry NCERT | Board Exam 2022 | Vedantu
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Acids Bases and Salts L-1 CBSE Class 10 Chemistry @vedantucbse10th
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4 years ago

Access NCERT Solutions for Class-10 Science Chapter 2:अम्ल क्षारक एवं लवण

 1. कोई विलयन लाल लिटमस को नीला कर देता है , इसका \[pH\] संभवतः क्या होगा?

  1. \[1\]

  2. \[4\]

  3. \[5\]

  4. \[10\]

उत्तर: \[10\]


2. कोई विलयन अंडे के पिसे हुए कवच से अभिक्रिया कर एक गैस उत्पन्न करता है जो चूने के पानी को दुधिया कर देती है। इस विलयन में क्या होगा?

  1. \[NaCl\] 

  2. \[HCI\] 

  3. \[LiCl\]

  4. \[KCl\]

उत्तर:\[\;HCI\]


 3. \[NaOH\] का \[10{\text{ ml}}\] विलयन , \[HCl\] के \[8{\text{ ml}}\] विलयन से पूर्णत: उदासीन हो जाता है । यदि हम \[NaOH\] के उसी विलयन का \[20{\text{ ml}}\] लें तो इसे उदासीन करने के लिए \[HCl\] के उसी विलयन की कितनी मात्रा की आवश्यकता होगी ?

  1. \[4{\text{ ml}}\]

  2. \[8{\text{ ml}}\] 

  3. \[12{\text{ ml}}\]

  4. \[16{\text{ ml}}\]

उत्तर : \[16{\text{ ml}}\]


4. अपच का उपचार करने के लिए निम्न में से किस औषधि का उपयोग होता है ? 

  1. एंटीबायोटिक ( प्रतिजैविक ) 

  2. ऐनालजेसिक (पीड़ाहरी) 

  3. ऐन्टैसिड 

  4. एंटीसेप्टिक ( प्रतिरोधी)

उत्तर : ऐन्टेसिड


5. निम्न अभिक्रिया के लिए पहले शब्द - समीकरण लिखिए तथा उसके बाद संतुलित समीकरण लिखिए :

  1. तनु सल्फ्यूरिक अम्ल दानेदार जिंक के साथ अभिक्रिया करता है ।

उत्तर: जिंक + तनु सल्फ्यूरिक अम्ल → जिंक सल्फेट + हाइड्रोजन गैस

\[Zn\left( s \right){\text{ }} + {H_2}S{O_4}\left( {aq} \right) \to ZnS{O_4}\left( {aq} \right) + {H_2}\left( g \right)\]

  1. तनु हाइड्रोक्लोरिक अम्ल मैग्नीशियम पट्टी के साथ अभिक्रिया करता है ।

उत्तर: मैग्नीशियम+तनु हाइड्रोक्लोरिक अम्ल-मैग्नीशियम क्लोराइड + हाइड्रोजन गैस

\[Mg\left( s \right){\text{ }} + {\text{ }}2HCI{\text{ }}\left( {aq} \right) \to {\text{ }}MgC{l_2}\left( {aq} \right){\text{ }} + {\text{ }}{H_2}\left( g \right)\]

  1. तनु सल्फ्यूरिक अम्ल ऐलुमिनियम चूर्ण के साथ अभिक्रिया करता है ।

उत्तर: ऐलुमिनियम + तनु सल्फ्यूरिक अम्ल- ऐलुमिनियम सल्फेट + हाइड्रोजन गैस

\[2Al{\text{ }}\left( s \right){\text{ }} + {\text{ }}3{H_2}S{O_4}\left( {aq} \right){\text{ }}A{l_2}{\left( {S{O_4}} \right)_3}\left( {aq} \right){\text{ }} + {\text{ }}3{H_2}\left( g \right)\]

  1. तनु हाइड्रोक्लोरिक अम्ल लौह के रेतन के साथ अभिक्रिया करता है।

उत्तर : लोहा - हाइड्रोक्लोरिक अम्ल (तनु)- फेरस क्लोराइड हाइड्रोजन (g)


6 ऐल्कोहॉल एवं ग्लूकोज़ जैसे यौगिकों में भी हाइड्रोजन होते हैं लेकिन इनका वर्गीकरण अम्ल की तरह नहीं होता है । एक क्रियाकलाप द्वारा इसे साबित कीजिए।

उत्तर: 

  1. ग्लूकोज, ऐल्कोहॉल तथा हाइड्रोक्लोरिक अम्ल का विलयनलीजिए।

  2. एक कॉर्क पर दो कीलें लगाकर कार्क को \[100{\text{ ml}}\] के बीकर में रख दीजिए।

  3. चित्र के अनुसार कीलों को \[6\] वोल्ट की एक बैट्री के दोनों टर्मिनलों के साथ एक बल्ब तथा स्विच के माध्यम से जोड़ दीजिए। अब बीकर में थोड़ा तनु \[HCl\] डालकर विद्युत धारा प्रवाहित कीजिए।

  4. अब स्विच ऑन कीजिए आप देखेंगे कि बल्ब जल उठता है।

  5. इस क्रियाकलाप को \[HCl\] के स्थान पर बारी-बारी से ग्लूकोज और ऐल्कोहॉल के विलयन के साथ करिए।

अवलोकन- आप पाएंगे कि ऐल्कोहॉल और ग्लूकोज़ की स्थिति में बल्ब नहीं जलता है, क्योंकि विलयनों में \[{H^ + }\] आयन नहीं बनता है।

निष्कर्ष- ग्लूकोज़ और ऐल्कोहॉल \[{H^ + }\] आयन नहीं उत्पन्न करते हैं। किसी विलयन में विद्युत धारा का प्रवाह आयनों द्वारा होता है। इसलिए इन्हें अम्ल नहीं कहा जाता है।


Compounds like alcohol and glucose also contain hydrogen but they are not classified as acids.


 7. आसवित जल विद्युत का चालक क्यों नहीं होता जबकि वर्षाजल होता है?

उत्तर: 

  • आसवित जल शुद्ध होते हैं,जिसमें आयन नहीं बनता है तथा विद्युत चालन करता है। विद्युत का चालन आयनों द्वारा होता है।

  • वर्षा के जल में थोड़ी मात्रा मेंअम्ल होते हैं, क्योंकि वायु में उपस्थित \[S{O_2}\] और \[N{O_2}\] गैसजल में मिलकर इसे अम्लीय बनादेते हैं। ये अम्ल (\[{H^ + }\]) आयनउत्पन्न करते हैं, जिसके कारण विद्युत धारा का चालन हो जाता है।


8. जल की अनुपस्थिति में अम्ल का व्यवहार अम्लीय क्यों नहीं होता है?

उत्तर: क्योंकि जल की अनुपस्थिति में अम्लों से Hआयन पृथक नहीं हो पाते हैं, इसलिए अम्ल का व्यवहार अम्लीय नहीं होता है। केवल जल की उपस्थिति में ही \[{H^ + }\] आयन अलग हो पाते हैं तथा अम्लीय अभिलक्षण दर्शाने के लिए आयनों का बनना जरूरी होता है।


9. पाँच विलयनों \[A,{\text{ }}B,{\text{ }}C,{\text{ }}D,\] व \[E\] की जब सार्वत्रिक सूचक सेजाँच की जाती है तो \[pH\] के मान क्रमशः \[4,{\text{ }}1,{\text{ }}11,{\text{ }}7\] एवं \[9\] प्राप्त होते हैं। कौन सा विलयनः

  1. उदासीन है? 

  2. प्रबल क्षारीय है? 

  3. प्रबल अम्लीय है? 

  4. दुर्बल अम्लीय है? 

  5. दुर्बल क्षारीय है? \[pH\] के मानों को हाइड्रोजनआयन की सांद्रता के आरोही क्रम में व्यवस्थित कीजिए।

उत्तर: विलयन \[pH\] के मान

\[A\]

\[4\]

दुर्बल अम्लीय

\[B\]

\[1\]

प्रबल अम्लीय

\[C\]

\[11\]

प्रबल क्षारीय

\[D\]

\[7\]

उदासीन

\[E\]

\[9\]

दुर्बल क्षारीय


  •  \[\left( a \right){\text{ }}D,{\text{ }}\left( b \right){\text{ }}C,{\text{ }}\left( c \right){\text{ }}B,{\text{ }}\left( d \right){\text{ }}A,{\text{ }}\left( e \right)E\]

  •  \[{H^ + }\] आयन की सांद्रता जैसे-जैसे बढ़ती है, \[pH\] का मान उसी तरह घटता जाता है।

$  \begin{array}{*{20}{c}}  C & < &E & < & D & < & A & < & B \\  ({pH:11})&\text{ }& ({pH:9})&\text{ }&({pH:7})&\text{ }&({pH:4})&\text{ }&({pH:1})\text{ } \\  \end{array}$


 10. परखनली ${\text{'A'}}$ एवं ${\text{'B'}}$ में समान लंबाई की मैग्नीशियम की पट्टी लीजिए । परखनली ${\text{'A'}}$ में हाइड्रोक्लोरिक अम्ल \[\left( {HCl} \right)\] तथा परखनली ${\text{'B'}}$ में ऐसिटिक अम्ल (\[C{H_3}COOH\]) डालिए । दोनों अम्लों की मात्रा तथा सांद्रता समान हैं । किस परखनली में अधिक तेजी से बुदबुदाहट होगी तथा क्यों?

उत्तर: परखनली ${\text{'A'}}$ में बुदबुदाहट अधिक तेजी से होती है, क्योंकि \[HCl\] एक प्रबल अम्ल है, जो पूर्णतः वियोजित होकर \[{H^ + }\] और \[C{I^ - }\] आयन अधिक मात्रा में बनाते हैं जबकि \[C{H_3}COOH\] एक दुर्बल अम्ल है, जो कम मात्रा में आयन बनाते हैं क्योंकि यह कम विघटित हो पाता है।


 11. ताजे दूध के \[pH\] का मान \[6\] होता है । दही बन जाने पर इसके \[pH\] के मान में क्या परिवर्तन होगा? अपना उत्तर समझाइए।

उत्तर: दूध से दही बनने की प्रक्रिया में लैक्टिक अम्ल का निर्माण होता है, जिसके कारण इसका \[pH\], \[6\] से कम हो जाता है।


 12. एक ग्वाला ताजे दूध में थोड़ा बेकिंग सोडा मिलाता है।

  1. ताजा दूध के मान को  से बदलकर थोड़ा क्षारीय क्यों बना देता है ?

उत्तर: ताज़ा दूध के \[pH\] के मान को \[6\] से बदलकर थोड़ा क्षारीय इसलिए किया जाता है,क्योंकि क्षारीय दूध अधिक समय तक खराब नहीं होता है।

  1. इस दूध को दही बनने में अधिक समय क्यों लगता है ?

उत्तर: इस दूध को दही बनने में अधिक समय इसलिए लगता है, क्योंकि इस प्रक्रिया में बना लैक्टिक अम्ल पहले क्षारक को उदासीन करता है फिर अम्लीय होता है,जिसके कारण दही बनता है।


 13. प्लास्टर ऑफ पेरिस को आर्द्र - रोधी बर्तन में क्यों रखा जाना चाहिए । इसकी व्याख्या कीजिए।

उत्तर: प्लास्टर ऑफ पेरिस को आर्द्र-रोधी (moisture- proof) बर्तनों में इसलिए रखा जाता है, क्योंकि यह आर्द्रता की उपस्थिति में जल को अवशोषित कर ठोस पदार्थ जिप्सम बनाती है, जिसके कारण इसमें जल के साथ मिलकर जमने का गुण नष्ट हो जाता है।


14.उदासीनीकरण अभिक्रिया क्या है? दो उदाहरण दीजिए।

उत्तर: अम्ल और क्षारक की अभिक्रिया से लवण एवं जल बनते हैं, जिसे उदासीनीकरण अभिक्रिया कहते हैं। चूँकि सभी अम्ल \[H\left( {aq} \right)\] तथा सभी क्षारक \[OH\left( {aq} \right)\] बनाते हैं।इसलिए :

\[HX{\text{ }} + {\text{ }}MOH{\text{ }} - {\text{ }}MX{\text{ }} + {\text{ }}HOH\]

अम्ल + क्षारक - लवण + जल

$  \begin{array}{*{20}{c}} NaOH_{(aq)} & + & HCl_{(aq)} & - &  NaCl & + &  H_2O \\ KOH & + & HCl & - &  KCl & + &  H_2O \\ \end{array}$


15. धोने का सोडा एवं बेकिंग सोडा के दो - दो प्रमुख उपयोग बताइए।

उत्तर: 

क्र०

सं०

धोने के सोडे का उपयोग-

बेकिंग सोडा \[\left( {NaHC{O_3}} \right)\] का उपयोग-

1.

सोडियम कार्बोनेट (धोने का सोडा) का उपयोग काँच, साबुन एवं कागज उद्योगों में होता है।

बेकिंग पाउडर बनाने में जो बेकिंग सोडा और टार्टरिक अम्ल का मिश्रण है।

2.

सोडियम कार्बोनेट का उपयोग घरों में साफ़-सफ़ाई के लिए होता है।

बेकिंग पाउडर बनाने में जो बेकिंग सोडा और टार्टरिक अम्ल का मिश्रण है।


NCERT Solutions for Class 10 Science Chapter 2 Acids, Bases and Salts in Hindi

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FAQs on NCERT Solutions For Class 10 Science Chapter 2 Acids, Bases And Salts in Hindi - 2025-26

1. What is the correct explanation for why curd and other sour substances should not be kept in brass and copper vessels, as per NCERT Class 10 Chapter 2?

The correct explanation is based on a chemical reaction. Curd and other sour substances contain acids. These acids react with metals like brass and copper to form toxic metal compounds, such as copper salts. This process, known as corrosion, spoils the food and makes it harmful for consumption. Therefore, to prevent food poisoning and spoilage, acidic foods should be stored in non-reactive containers like glass or stainless steel.

2. According to the NCERT solution methodology, how does the pH of fresh milk change when it turns into curd?

Fresh milk is slightly acidic, with a pH of around 6. When it turns into curd, bacteria like Lactobacillus convert the lactose (milk sugar) into lactic acid. The formation of this acid increases the hydrogen ion (H+) concentration in the mixture. According to the pH scale concept, a higher concentration of H+ ions leads to a lower pH value. Thus, the pH of the curd will be significantly lower than 6, indicating it has become more acidic.

3. Why does dry HCl gas not change the colour of a dry litmus paper, but an aqueous solution of HCl does? What core concept does this NCERT problem demonstrate?

This phenomenon demonstrates a fundamental property of acids. An acid shows its acidic properties only in the presence of water. Dry HCl gas does not dissociate into ions. However, in an aqueous solution, HCl dissolves in water to release hydrogen ions (H⁺) or hydronium ions (H₃O⁺). These ions are responsible for changing the colour of blue litmus paper to red. Without the presence of water, there is no dissociation, and thus, no acidic behaviour is observed.

4. How should a student solve a problem involving a universal indicator showing different colours for three solutions, as per the CBSE pattern?

To solve this correctly, follow these steps:

  • Step 1: Relate Colour to pH: Recall the colour chart for the universal indicator. Strong acids give a red colour (pH 0-2), weak acids give orange/yellow (pH 3-6), neutral solutions give green (pH 7), weak bases give blue (pH 8-11), and strong bases give violet/purple (pH 12-14).
  • Step 2: Assign pH Range: Assign a probable pH range to each solution based on its colour. For example, red indicates a low pH, while blue indicates a higher, alkaline pH.
  • Step 3: Arrange in Order: Arrange the solutions in increasing or decreasing order of their pH values based on the colour spectrum from red to violet. This directly reflects their strength from highly acidic to highly basic.

5. What is the step-by-step method to solve problems on the preparation of Plaster of Paris (POP) from gypsum?

The correct method involves understanding the role of water of crystallisation. The steps are:

  • Step 1: Write the Balanced Equation: Start with the chemical equation for heating gypsum: CaSO₄·2H₂O (Gypsum) → CaSO₄·½H₂O (Plaster of Paris) + 1½H₂O (Water).
  • Step 2: Understand the Reaction: Note that gypsum is calcium sulphate dihydrate and POP is calcium sulphate hemihydrate. The process involves carefully heating gypsum to 373 K (100°C) to lose exactly one and a half molecules of water.
  • Step 3: Explain the Precaution: A crucial part of the solution is mentioning that if gypsum is heated above 373 K, it will lose all its water of crystallisation and turn into anhydrous calcium sulphate (CaSO₄), known as 'dead-burnt plaster,' which does not have setting properties.

6. How do the NCERT Solutions for Class 10 Science Chapter 2 assist in mastering the topic for board exams?

Vedantu's NCERT Solutions for this chapter offer comprehensive support by:

  • Providing detailed, step-by-step answers for all in-text and exercise questions, making complex concepts easier to understand.
  • Aligning with the latest CBSE 2025-26 syllabus and marking scheme, which helps students write answers that score maximum marks.
  • Covering all essential topics, including the pH scale, chemical properties of acids and bases, and the preparation and uses of important salts like washing soda and Plaster of Paris.

7. What is the difference in the salt formed from a neutralisation reaction between a strong acid-strong base versus a strong acid-weak base?

The key difference lies in the pH of the resulting salt solution.

  • When a strong acid (e.g., HCl) reacts with a strong base (e.g., NaOH), they completely neutralise each other, forming a neutral salt (e.g., NaCl) with a pH of exactly 7.
  • When a strong acid (e.g., HCl) reacts with a weak base (e.g., NH₄OH), the resulting salt (e.g., NH₄Cl) is acidic in nature, with a pH less than 7, because the conjugate acid of the weak base hydrolyzes water to produce H⁺ ions.

8. How are washing soda and baking soda prepared according to the NCERT textbook?

The preparation methods outlined in the NCERT solutions are:

  • Baking Soda (Sodium Hydrogen Carbonate, NaHCO₃): It is produced using the Solvay process. The reaction involves passing carbon dioxide gas through a cold, concentrated solution of sodium chloride (brine) saturated with ammonia. The chemical equation is: NaCl + H₂O + CO₂ + NH₃ → NH₄Cl + NaHCO₃.
  • Washing Soda (Sodium Carbonate, Na₂CO₃·10H₂O): It is obtained in a two-step process. First, baking soda (NaHCO₃) is heated to produce anhydrous sodium carbonate (soda ash). Then, soda ash is dissolved in water and recrystallised to get washing soda, which contains 10 molecules of water of crystallisation.